乙炔

物理特性　　純乙炔為無色無味的易燃、有毒氣體。而電石制的乙炔因混有硫化氫H2S、磷化氫PH3、砷化氫,而帶有特殊的臭味。熔點（118.656kPa）-80.8℃，沸點-84℃，相對密度0.6208（-82/4℃），折射率1.00051，折光率1.0005（0℃），閃點（開杯）-17.78℃，自燃點305℃。在空氣中爆炸極限2.3%-72.3%（vol）。在液態(tài)和固態(tài)下或在氣態(tài)和一定壓力下有猛烈爆炸的危險，受熱、震動、電火花等因素都可以引發(fā)爆炸，因此不能在加壓液化后貯存或運輸。微溶于水，易溶于乙醇、苯、丙酮等有機溶劑。在15℃和1.5MPa時，乙炔在丙酮中的溶解度為237g/L，溶液是穩(wěn)定的。因此，工業(yè)上是在裝滿石棉等多孔物質(zhì)的鋼桶或鋼罐中，使多孔物質(zhì)吸收丙酮后將乙炔壓入，以便貯存和運輸。

 

化學(xué)特性

　　乙炔（acetylene）zui簡單的炔烴，又稱電石氣。分子式CH≡CH，化學(xué)式C?H?。乙炔分子量 26．4 ，氣體比重 0．91（ Kg/m3）， 火焰溫度 3150 ℃， 熱值12800 （千卡/m3） 在氧氣中燃燒速度 7．5 ，純乙炔在空氣中燃燒2100度左右，在氧氣中燃燒可達3600度。

　　化學(xué)性質(zhì)很活潑，能起加成、氧化、聚合及金屬取代等反應(yīng)。
 

　　（１）氧化反應(yīng)：
 

　　a．可燃性：2C?H?+5O? → 4CO?+2H?O　
 

　　現(xiàn)象：火焰明亮、帶濃煙 , 燃燒時火焰溫度很高（＞3000℃），用于氣焊和氣割。其火焰稱為氧炔焰。
 

　　b．被KMnO4氧化：能使紫色酸性*溶液褪色。3CH≡CH + 10KMnO? + 2H?O→6CO?↑+ 10KOH + 10MnO?↓
 

　?。ǎ玻┘映煞磻?yīng)：可以跟Br?、H?、HX等多種物質(zhì)發(fā)生加成反應(yīng)。
 

　　如：
 

　　現(xiàn)象：溴水褪色或Br?的CCl?溶液褪色
 

　　所以可用酸性KMnO4溶液或溴水區(qū)別炔烴與烷烴。
 

　　與H?的加成
 

　　CH≡CH+H? → CH?＝CH?
 

　　與HX的加成
 

　　如：CH≡CH+HCl →CH?=CHCl　氯乙烯用于制聚氯乙烯
 

　?。ǎ常?ldquo;聚合”反應(yīng)：三個乙炔分子結(jié)合成一個苯分子：
 

　　由于乙炔與乙烯都是不飽和烴，所以化學(xué)性質(zhì)基本相似。在適宜條件下，三分子乙炔能聚合成一分子苯。
 

　　金屬取代反應(yīng)：將乙炔通入溶有金屬鈉的液氨里有氫氣放出。乙炔與銀氨溶液反應(yīng)，產(chǎn)生白色乙炔銀沉淀。
 

　　乙炔具有弱酸性，將其通入*或氯化亞銅氨水溶液，立即生成白色乙炔銀（AgC≡CAg）和紅棕色乙炔亞銅（CuC≡CCu）沉淀，可用于乙炔的定性鑒定。這兩種金屬炔化物干燥時，受熱或受到撞擊容易發(fā)生爆炸，如：
 

　　反應(yīng)完應(yīng)用鹽酸或硝酸處理，使之分解，以免發(fā)生危險：
 

　　乙炔在使用貯運中要避免與銅接觸。
 

　　因為乙炔分子里碳氫鍵是以SP-S重疊而成的。碳氫里碳原子對電子的吸引力比較大些，使得碳氫之間的電子云密度近碳的一邊大得多，而使碳氫鍵產(chǎn)生極性，給出H+而表現(xiàn)出一定的酸性。